lunes, 5 de octubre de 2009

SOLUCIONES

soluciones químicas:








Que son?
Las soluciones son mezclas homogéneas las cuales están formadas por dos o más sustancias puras (una sustancia pura son aquellas que no están compuestas, es decir, que no se pueden descomponer en otras mediante procedimientos químicos como: calentamientos o campos magnéticos) llamadas soluto y disolvente o soluto.
Soluto: es esa sustancia que se disuelve en la solución, se presenta en menor cantidad que el disolvente, como ejemplo el azúcar, sal, etc.
Solvente o Disolvente: es la sustancia que disuelve el soluto, está en mayor cantidad que el soluto y como ejemplo podríamos poner el agua (el más común).


TIPOS DE SOLUCIONES:
Solución liquida: saturadas o concentradas
si la cantidad del soluto es la maxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
* Tanto el solvente como el soluto son líquidos; alcohol disuelto en agua.
* El soluto es un sólido y el solvente es liquido; azúcar en agua.
* El soluto es un gas y el solvente es liquido; dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua. à gaseosa.
Solución solida: no saturadas o diluidas
ccuando contiene una pequeña cantidad de oluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
* Tanto el soluto como el solvente son sólidos; zinc en cobre àbronce.
* El soluto es liquido y el solvente solido; amalgama de mercurio disuelto en plata.
* El soluto es un gas y el solvente un sólido.
Solución gaseosa: sobre saturadas
si la cantidad del soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
* Tanto el soluto como el solvente son gases; la solución de oxigeno y otros gases en nitrógeno
* El soluto es un liquido y el solvente es gas; agua en aire.
* El soluto es un sólido y el solvente es un gas; vapor de yodo en aire.


FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD.

Superficie de contacto: la interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve más rápido.
Agitación: al agitar una solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente, continúan la disolución
temperatura: cuando la temperatura aumenta, esta favorece el aumento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del solido sea alta puedan abandonar su superficie disolviéndose. mayor temperatura, mayor solubilidad.

Presión: esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional. la presion no afecta mucho la solubilidad de solidos y liquidos, pero si en los gases.



MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES.
Cuando se habla de concentración se refiere a la cantidad de soluto que tiene una cantidad X de solvente o solución. Para expresar exactamente cuáles son las concentraciones de las soluciones se usan varios tipos de sistemas como




  1. Porcentaje peso-peso (%P/P):
    muestra el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
    %P/P = (Peso del soluto/Peso de la solucion) *100



  2. Porcentaje volumen-volumen (%V/V):
    se refiere al volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución
    %V/V = (Volumen del soluto/Volumen de la solución) * 100



  3. porcentaje peso-volumen (%P/V):
    muestra el numero de gramos del soluto que hay en cada 1000 ml de solución.
    %P/V = (g de soluto/ ml de la solución) * 100



  4. fraccion molar (Xi):
    es la reaccion entre las moles de un componente y las moles totales que hay en la solucion.
    Xsto=(moles del soluto/moles de soluto+moles de solvente)
    Xste=(moles del solvente/moles del soluto+moles de solvente)
    Xsto+Xste=1



  5. molalidad (m):
    Es el numero de moles de soluto contenido en un litro de solucion. una solucion 3 molar ( 3 M ) es aquella que tiene tres moles por soluto poor litro de solucion.
    M=(moles de soluto/litro de solucion)
    * EJEMPLO:
    Cuantos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 100cm3 de solucion 1M?
    el peso molecular de AgNO
    3 es: 170g=masa de 1 mol AgNO3; y que 100 de H2O cm3 equivalen a 100ml. H20
    Usando la definicion de molalidad, se tiene que en una solucion 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada litro (1000ml) de H2o (solvente), es decir:
    M=(moles de AgNO3/Lde H2O) = (1 mol de AgNO3/100ml de H2O)
    Utilizandoo este factor de conversion y los datos anteriores tenemos que:
    100ml de H2O *(1mol de AgNO3/1000 ml de H2O)*(170g de AgNo3/1 mol de AgNO3) = 17g de AgNO3.
    Se necesitan 17 G de AgNO3 para preparar una solucion 1M



http://www.slideshare.net/profejorgediaz/soluciones-presentation